① Sau một quá trình nhất định, nhiệt độ thay đổi thành delta t, nhiệt nó hấp thụ (hoặc giải phóng). Q đại diện cho nhiệt (J)
Q = c · m · Delta t.
Q suction = c · m · (t-t0)
Q put = c · m · (t0-t)
(T0 là nhiệt độ ban đầu; t là nhiệt độ cuối cùng)
Nơi C là nhiệt độ cụ thể liên quan đến quá trình.
Đơn vị nhiệt là cùng với đơn vị công và năng lượng. Trong Hệ thống đơn vị quốc tế, đơn vị nhiệt là joule (gọi là joule, viết tắt là J) (để tôn vinh nhà khoa học joule). Trong lịch sử, đơn vị nhiệt được định nghĩa là calo (viết tắt là card, viết tắt là cal), chỉ là đơn vị phụ của năng lượng, 1 calo = 4.184 joules.
Lưu ý: 1 kcal = 1000 calo = 4184 joules = 4.184 kJ
Mối quan hệ cân bằng giữa nhiệt được hấp thụ trong một khu vực nhất định và nhiệt được giải phóng và lưu trữ trong một khoảng thời gian nhất định.
Delta T = (t1-t0)
② Công thức tính lượng nhiệt được giải phóng bởi sự cháy hoàn toàn của nhiên liệu rắn: Q = mq Công thức tính lượng nhiệt được giải phóng bởi sự cháy hoàn toàn của nhiên liệu khí: Q = Vq Q đại diện cho nhiệt (J), q đại diện cho giá trị nhiệt (J/kg), m đại diện cho khối lượng nhiên liệu rắn (kg), V đại diện cho thể tích nhiên liệu khí (m ^) 3).
Q = Q xả/m (rắn); q = Q xả/v (khí)
W = Q xả = qm = Q xả/m W = Q xả = qV = Q xả/v (W: công làm việc tổng hợp)
(Năng lượng nhiệt hàm liên quan đến áp suất)
Hệ thống đơn vị quốc tế SI:
Q -- lượng nhiệt được giải phóng bởi sự cháy hoàn toàn của nhiên liệu -- Joule J.
M - thuộc tính khối lượng của một nhiên liệu nhất định - kg kg
Q - thuộc tính nhiệt hàm của nhiên liệu trong đơn vị joules, J/kg.
Công thức tính năng lượng nhiệt
Q = Delta t * m * C
(Năng lượng nhiệt cụ thể là C, khối lượng là m, và delta t là sự chênh lệch nhiệt độ)
