① Etter en bestemt prosess, endres temperaturen til delta t, varmen den absorberer (eller frigjør). Q representerer varme (J)
Q = c · m · Delta t.
Q sugd = c · m · (t-t0)
Q plassert = c · m · (t0-t)
(T0 er den opprinnelige temperaturen; t er den sluttelige temperaturen)
hvor C er den spesifikke varmekapasiteten til prosessen.
Heatens enhet er den samme som arbeidens og energiens enhet. I det internasjonale systemet av enheter er heatens enhet joule (forkortet til joule, forkortet til J) (til ære for vitenskaperen joule). I historien ble heatens enhet definert som kalori (forkortet til card, forkortet til cal), kun som en hjelpeenhet for energi, 1 kalori = 4.184 joules.
Merk: 1 kcal = 1000 kalori = 4184 joules = 4.184 kJ
Den likevektige forholdet mellom varme absorbert i et bestemt område og varme sluppet og lagret i et bestemt tidsrom.
Delta T = (t1-t0)
② Beregningsformel for varme sluppet ved fullstendig forbrenning av fast brensel: Q = mq Beregningsformel for varme sluppet ved fullstendig forbrenning av gassbrensel: Q = Vq Q representerer varme (J), q representerer varmeverdi (J/kg), m representerer massen av fast brensel (kg), V representerer volumet av gassbrensel (m ^ 3).
Q = Q utløsning/m (faststoff); q = Q utløsning/v (gass)
W = Q utløsning = qm = Q utløsning/m W = Q utløsning = qV = Q utløsning/v (W: totalt arbeid)
(Brennverdien er relatert til trykk)
SI-systemet internasjonale enheter:
Q -- mengden varme sluppet ved fullstendig forbrenning av brensel -- Joule J.
M - indikerer massen av et bestemt brensel - kilogram kg
Q - indikerer brennverdien til et brensel i jouler, J/kg.
Termisk energiberegningsformel
Q = Delta t * m * C
(Spesifikk varmekapasitet er C, masse er m, og delta t er temperaturforskjellen)
